Destilleeritud vesi

määratlus

Destilleeritud vesi on tavaline vesi, mis on destilleerimise keemilisel protsessil vabanenud lisanditest, eriti ioonidest.

Võite toota destilleeritud vett allikaveest, kraaniveest või varem puhastatud veest. Tavaline vesi sisaldab ka palju sooli, niinimetatud "anioone või katioone", aga ka mikroelemente, mikroorganisme ja orgaanilisi molekule.

Nagu Destill on termin, mida kasutatakse protsessi kirjeldamiseks, milles seda tehakse Vesi tugevalt kuumutatudnii et see aurustub ja siis laseb aurustunud veel kondenseeruda. Soolad ja mikroelemendid ei aurustu koos ja jääda taha. Eriti puhta vee saamiseks võib seda protsessi korrata nii sageli kui soovitakse. Jääb vaid puhas destilleeritud vesi, mis ei ole saastunud teiste keemiliste ainetega.

Kasutab ennekõike teadusesnäiteks keemias, meditsiinis või farmaatsias keemiliste reaktsioonide lahustina.

Kas saate juua destilleeritud vett?

Võite juua ka destilleeritud vett. Mõnes maailma riigis villitakse ja pakutakse seda eriti puhta joogiveena. Püsiva müütina on kuulujutt, et destilleeritud vee joomine võib rakke soolade puuduse tõttu kiiresti lõhkeda. Kuid see pole tõsi.

Rakud võivad tegelikult lõhkeda ja tugev soolapuudus võib kehale olla väga kahjulik. Kuna rakud säilitavad oma membraani kaudu alati soolade tasakaalu, täidab rakk veega tasakaalustatud tasakaalu tugeva nihke korral soola jaotumise võrdsustamiseks ja võib lõhkeda.

Kuid see võib juhtuda ainult siis, kui a tugev soola puudus kohal ja keha samal ajal on liiga hüdreeritud. Soolade hulk vees ei ole keha soolatasakaalu jaoks määrav. Soola puudus tuleneb peamiselt eriti ühekülgsest, tasakaalustamata toitumisest.

Destilleeritud vee joomine üksi viib nii soola puudus ning seetõttu ei kaasne sellega tavalise joogiveega rohkem riske. Destilleeritud vesi võib olla purjus samades kogustes nagu tavaline joogivesi. Siiski ei tohiks destilleeritud ega tavalist joogivett kehale manustada. Keha vajab soolatasakaalu tasakaalustamiseks seedeprotsessi. Seetõttu tuleb veenisiseseid vedelaid lahuseid alati segada teatud koguse elektrolüütidega.

Nii tavalise joogivee kui ka destilleeritud veega võib see teoreetiliselt olla ohtlik madala soolasisaldusega hüperhüdratsioon tule, mida nimetatakse ka "Veemürgitus" nimetatakse. Veemürgitus võib olla eriti ohtlik, kui keha kaotab ka soola, näiteks näiteks rohke higistamise, oksendamise või alatoitluse korral. Kui juua selles olukorras liiga palju madala soolasisaldusega vett, põhjustab see veemürgitust. pearinglus ja iiveldus on tagajärg. Halvimal juhul võib see olla raske Elundikahjustus ja Veepeetus tulevad kehasse. Samuti saab Aju tursed tekkida, millel on tõsised tagajärjed Aju talitlushäired juhtima. Lisatud veekogus peab aga olema üle 10 liitri, kuna terve inimene suudab korvata palju vedelikke.

Paljud inimesed peavad destilleeritud vett eriti tervislikuks, kuna see ei sisalda patogeene ega mikroelemente. Igapäevaseks kasutamiseks soovitavad eksperdid siiski juua tavalist, kergelt soolast joogivett.

Ka järgmine teema võib teile huvi pakkuda: Mis juhtub, kui juua liiga palju vett?

Destilleeritud vee pH

Destilleeritud vett nimetatakse ka "Aqua pH5"määratud. Selle PH väärtus vedeliku kogus näitab, kui happeline või aluseline aine on. Skaala on vahemikus 0 kuni 14, 7 kirjeldab neutraalset lahendust. Väiksemad numbrid näitavad, et vedelik sisaldab rohkem hapet kui alus. Mida lähemal arv nullile on, seda happelisem on lahus. PH väärtused üle 7 kirjeldavad seega põhilahendusi.

vesi üldiselt on üks neutraalne pH, selle vahemikus 6 kuni 8,5 valesid. Ka destilleeritud vesi algselt on selle väärtus neutraalne umbes 7. Niipea kui Kuid konteinerkus vesi asub on avatud, see tuleb sisse Kokkupuude süsinikdioksiidiga eraldub välisõhust ja reageerib osaliselt süsinikdioksiidile. muudab ka pH-d ja tema vajub edasi umbes 5 alates.

Destilleeritud vee juhtivus

Nagu juhtivus kutsutakse mis tahes keemiliste ainete võimalus, energia või osakesi edasi anda. Materjalid, millel on eriti hea elektrienergia või soojusjuhtivus, on metallid. Metallidele viidatakse ka kui "Ülijuhi". Hõbedal on metallide juhtivus kõrgeim. Juhtivuse ühik on Siemens meetri kohta, lühendatult S / m. Hõbe juhtivus on 63x10 ^ 6 S / m. Vesi puhtal kujul ei ole hea elektrijuht.

juhtivus vees tekib lihtsalt läbi lahustunud sooladekes on soosinud ioone. Elektrilaengud saate läbi vedeliku. Vesi ise ei oma juhtivust. Täiesti puhas vesi eksisteerib siiski ainult teoorias, kuna lahustatud osakesed esinevad vees ka pärast korduvat destilleerimist. Isegi puhtal veel on omadus nnAutoprotolüüs“Kahest veemolekulist kahe iooni loomiseks. See omab iseennast puhtaim vesi ligikaudu juhtivus 5x10 ^ -6 S / m. Joogivesi kuid selle juhtivus on umbes 0,01 S / m.

See tähendab, et destilleeritud vesi on a tohutult madalam juhtivus valdab kui tavaline joogivesi, kuid ei suuda seda täielikult kustutada.